Question

【题目】如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的

A. c 为负极，发生氧化反应

B. 电池工作的过程中，d 电极上产生气泡

C. 电池工作时，溶液中 SO42－向 d 移动

D. 电池工作的过程中，溶液中 SO42－浓度基本不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电流方向，c为负极，d为正极。在原电池中，一般活泼金属作负极，c为Zn，失去电子生成Zn2＋，d为铜，H＋在铜电极上得到电子生成H2；

A．根据电流方向，c为电流流入的一极，为负极，负极失去电子，发生氧化反应，故A正确；

B．工作过程中，D为正极，2H＋＋2e－=H2↑，有氢气生成，产生气泡，故B正确；

C．在原电池中阴离子向负极移动，SO42－应该向c极移动，故C错误；

D．电池的总反应方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，SO42－没有参与反应，浓度基本不变，故D正确；

故答案为C。