Question

25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别1.0×10^-amol?L^-1、1.0×10^-bmol?L^-1，则这两种溶液的pH之和为（　　）

• A、14-a+b
• B、a+b
• C、a-b
• D、14+a-b

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^-amol?L^-1，水电离出的氢氧根离子浓度为：1.0×10^-amol?L^-1，则c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，
氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10^-bmol?L^-1，溶液中氢离子只能由水电离，则c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，以此解答该题．

解答： 解：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^-amol?L^-1，则c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，溶液pH=14-a，
氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10^-bmol?L^-1，则c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，溶液pH=b，
则这两种溶液的pH之和为14-a+b，
故选A．

点评：本题考查pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握水的电离以及盐类水解的特点，难度不大．