Question

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）═2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

• A、该反应的△H＜0
• B、45.3%＜a＜66.7%
• C、该反应的平衡常数K（900℃）＞K（700℃）
• D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、相同压强下，温度越高，W含量越高，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应；
B、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时W的体积分数变小，故可知a＞66.7%；
C、正反应吸热，平衡常数随温度的升高而增大；
D、在700℃、2.0MPa下，设R的起始量为amol，转化率为x，则平衡时W的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5．

解答： 解：A、温度越高，生成物W含量越高，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应该反应△H＞0，故A错误；
B、正反应气体体积增大，相同温度下，压强增大时平衡逆向移动，生成物W的体积分数随压强的增大而减小，所以a＞66.7%，故B错误；
C、该反应正反应吸热，平衡常数随温度的升高而增大，平衡常数K（900℃）＞K（700℃），故C正确；
D、在700℃、2.0MPa下，设R的起始量为amol，转化率为x，则平衡时W的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．