题目内容

（1）某温度（t℃）时水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，则t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
_________________________________________。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________。
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

（1）>；水的电离反应：H2OH++OH-是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
（2）①10∶1   ②9∶2
【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
．则该温度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
温度升高，KW增大
温度升高，KW增大
．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
．
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13
．
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（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
 
．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
 
，由水电离出的c（H+）为
 
．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为
 
．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
 
．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
．
②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．

（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=                     ；

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