题目内容
将
转变为
的方法正确的是(已知：苯酚的电离能力介于碳酸与碳酸氢根之间)
[ ]
A．与足量NaOH溶液共热后再加入足量稀H2SO4
B．与足量NaOH溶液共热后再加入足量CO2气体
C．与稀H2SO4共热后再加入足量Na2CO3溶液
D．与稀H2SO4共热后再加入足量NaOH溶液
答案：B
解析：
解析：
|
导解：C选项中，反应物先与硫酸共热后的产物为 |
，与Na2CO3反应，由于酚羟基的酸性也比
强，所以生成物为
，不符合题目要求．
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《普通化学教程》（下册）P788 | 白色 | 能强烈吸收O2，迅速变成棕色 Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式： 。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | | |
| 步骤2 | | |
| 步骤3] | | |
| 步骤4 | 洗涤 | |
| 步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。 
转变为
的方法正确的是