题目内容
黑火药爆炸时可发生如下反应：5S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是
A．还原产物只有一种
B．C即是氧化剂也是还原剂
C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:1
D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染
D
【解析】
试题分析：根据方程式：5S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S↑12CO2＋8N2↑可知，变价元素为：S、N、C；其中S一部分由0价升高到+6价，化合价升高，故S为还原剂，被氧化，K2SO4为氧化产物；一部分由0价降低为-2价，故S为氧化剂，被还原，K2S为还原产物；N元素由+5价降低为0价，被还原，故KNO3为氧化剂，N2为还原产物；C元素由0价升高到+4价，被氧化，故C为还原剂，K2CO3、CO2为氧化产物；故A、B、C错误；D项正确。
考点：氧化还原反应原理。
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（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 空气含量最多的元素 |
Y | 3p能级只有一个电子 |
Z | 单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 |
W | 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 |
（1）W位于周期表的第 周期，第 族。
（2）用“>”或“<”填空。
离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 单质熔点 |
X Y Z | Z W | X Z | X W |
（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式 。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是 化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ．mol－1
3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ．mol－1
则Y与W3O4反应的热化学方程式是： 。
mol／L B．
mol／L