题目内容
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
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| A． | 热的Na2CO3溶液可以除去油污 |
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| B． | ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 |
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| C． | 用食醋除水垢 |
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| D． | 将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3 |
考点：
盐类水解的应用．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
A、碳酸根离子水解显碱性，是吸热过程；
B、两种都是强酸弱酸盐，水解后显酸性，能与铁锈反应，所以可作除锈剂；
C、食醋主要成分为醋酸，醋酸酸性强于碳酸；
D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底；
解答：
解：A、碳酸根离子水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，是吸热过程，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，减小增强有利于油脂水解；所以热的Na2CO3溶液可以除去油污，故A有关；
B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是强酸弱碱盐水解显酸性，与铁锈反应，所以可作除锈剂，故B有关；
C、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳，发生的是复分解反应，故C无关；
D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关，故D有关；
故选C．
点评：
题目考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，题目较简单．
在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（ ）
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| A． | 加入NaOH | B． | 加入盐酸 | C． | 加水 | D． | 升高温度 |
O2（g）═CO（g）；△H2工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（ ）
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| A． | CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 |
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| B． | 保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时 |
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| C． | 图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
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| D． | 图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
减小摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
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| A． | HX、HZ、HY | B． | HZ、HY、HX | C． | HX、HY、HZ | D． | HY、HZ、HX |
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g) △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1
①该反应能否自发进行与___________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为__________(填”吸”或”放”)热反应。
③若使实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3min， 则a、b应满足的关系是______________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ • mol﹣1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。
a.升高温度
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1：4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11 |
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| A． | 相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
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| B． | 相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣） |
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| C． | a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），则a一定小于b |
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| D． | 将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3 |