Question

16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判断此反应达到平衡的是（　　）

• A． 容器内压强不随时间变化
• B． 容器内各物质的浓度不随时间变化
• C． 单位时间内每消耗1molX就生成2molY
• D． 混合气的相对分子质量不随时间变化

Answer 1

分析 反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，压强不变，
A．反应前后气体压强发生改变，恒容容器中当压强不变说明反应达到平衡；
B．浓度不变是平衡标志；
C．化学方程式定量关系可知，对于X或Y当消耗量和生成量相同证明正逆反应速率相同；
D．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，依据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析；

解答 解：A．相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后气体物质的量发生改变，恒容容器中当压强不变说明正逆反应速率相同反应达到平衡，但当恒压容器中，压强始终不变不能说明反应达到平衡状态，故A符合；
B．浓度不变是平衡标志，容器内各物质的浓度不随时间变化证明反应达到平衡，故B不符合；
C．化学方程式定量关系可知，对于X或Y当消耗量和生成量相同，证明正逆反应速率相同，单位时间内每消耗1molX就生成2molY证明反应达到平衡状态，故C不符合；
D．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，依据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析当混合气的相对分子质量不随时间变化，反应达到平衡状态，故D不符合；
故选A．

点评 本题考擦好化学平衡的状态的判断，题目难度不大，注意把握反应方程式的特点，平衡移动原理，特别是容器的特征分析判断是解题关键．