欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量).但资料表明:①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成,②常温下NO2和N2O4混合存在.在低于0℃时.几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成.有人设计了如图所示的实验装置．(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1.持续通一段时间的氮气再关闭K1.这样做的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
（2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄．
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

分析实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；
（1）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
（2）B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
（3）一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；
（4）由于装置中有残留的气体，所以要打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂，以把气体完全排尽；
（5）根据“在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在”进行判断；将C中物质在通风厨中取出后，温度升高，会出现红棕色的二氧化氮，从而证明C物质成分；
（6）要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N₂O₄的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量．

解答解：（1）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
（2）B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，
故答案为：除去气流中的水蒸气；
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，
故答案为：瓶内出现红棕色；
（4）由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂，以把气体完全排尽；
故答案为：打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂；
（5）根据“在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在”可知，C中的物质为液态或固态的N₂O₄；证明C中物质的方法为：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄，
故答案为：液态或固态的N₂O₄；在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄；
（6）要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N₂O₄的质量．所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量，
故答案为：C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

点评本题考查了物质性质的实验设计及硝酸性质的应用，题目难度中等，要求学生熟练掌握化学实验基本操作方法，明确实验目的为解答关键，注意合理把握性质实验方案设计与评价原则．

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（2）反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1
（3）Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为0.25mol．
（5）将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O．

14．

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、B两点气体的颜色：A浅，B深
	C．	A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法

11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

Zn→Zn²⁺

H₂→H₂O

Cl₂→Cl^-

18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO₃^2-
	C．	用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
	D．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

8．下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是②；
（2）可做耐火材料的是①；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是④；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是③．

15．已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：XMgSO₄、YMg（OH）₂、ZMgCl₂、试剂甲BaCl₂，试剂乙AgNO₃．
（2）写出上述各步反应①～④的离子方程式：
①SO₄^2-+Ba²⁺═Ba（SO₄）₂↓；②Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；③Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；④Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

12．

已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-187.4kJ/mol．300℃时的恒容密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mol．L^-1、c（H₂）=1.60mol．L^-1
开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：
V（H₂）=0.054mol．（L．h）^-1．
（2）下列叙述正确的是AD．（双选）
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充入氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
（3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数_：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400℃下达到平衡，请在上图画出CO₂转化率随时间变化图．

13．某人胃酸过多，并患有严重的胃溃疡，他选择的抗酸药可以是（　　）

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