下表是元素周期表的一部分.表中的每个字母表示一种短周期元素.回答下列问题:(1)画出A的原子结构示意图．非金属性最强的是．(2)A.B.E.F.G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是．(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第族．写出D的单质跟C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ．(4)F.G元素的最高价氧化物对应水化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分，

表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图

．非金属性最强的是

（填元素符号）．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是

（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第

族．写出D的单质跟C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

．
（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：

（用化学式表示）．
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物，它的电子式是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、8个电子；元素周期表右上角元素非金属性最强；
（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、8个电子，其原子结构示意图为

；元素周期表右上角元素非金属性最强，为F元素，故答案为：

；F；
（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是P元素，所以最不稳定的氢化物是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑，故答案为：IIIA；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑；
（4）非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物，电子式为