题目内容
（09江苏高考化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液， 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
AD。
解析:
B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；
发散思维新课堂系列答案（09江苏高考化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
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（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。
N2O4(g)的平衡常数K。
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O