题目内容

【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

W

周期表中原子半径最小的元素

X

氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐

Y

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

Z

M层比K层少1个电子

T

存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

【答案】 二周期IVA族 NH4++OH-NH3↑+H2O N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

【解析】本题考查“位构性”，W是周期表中原子半径最小的元素，即W为H，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即X为N，Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，即Y为C，Z的M层比K层少1个电子，即Z为Na ，T存在两种同素异形体分，其中一种可吸收紫外线，即T为O，（1）C位于第二周期第IVA族；O的简单离子是02－，其的离子结构示意图为

；（2）既有离子键又有非极性共价键的是Na2O2，其电子式；（3）H与N形成的微粒是NH4＋，H与O形成的微粒H2O或H3O＋或OH－，符合反应的是NH4++OH- NH3↑+ H2O；（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，此物质为N2H4，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，此物质为H2O2，两者反应生成N2和一种液态物质，此液态物质为H2O，因此反应方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

练习册系列答案
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可能用到的相关数据如下：

相对分子质量

密度/(g·cm－3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加

C．不需补加 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

A．41% B．50%

C．61% D．70%

【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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a.降低温度 b.移走SO2C12

c.增加反应物浓度 d.以上都不对

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

a.缩小容器体积 b.使用催化剂

c.增加SO2浓度 d.升高温度

（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中气体压强不随时间而变化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中气体颜色不随时间而变化

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CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

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C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小

D．利用反应热数据判断反应速率的大小

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