Question

【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，氨气分解是吸热反应，A错误；B、v（N2）＝＝0.015molL-1min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045molL-1min-1，B错误；C、当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，C正确；D、相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误；答案选C。