题目内容
【题目】常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C、铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故C正确；
D、铝与硫酸铜溶液反应置换出Cu，故D错误．
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解铝的化学性质(很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应)．
练习册系列答案
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【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 
丙 + 丁，该反应为：_____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。
