题目内容
下列物质的性质或用途正确的是（ ）
| A、二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| B、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 |
| C、石灰石是工业上制玻璃的原料之一 |
| D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性 |
考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料；
B、二氧化硫具有强还原性；
C、制玻璃的原料石灰石、纯碱和石英；
D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，是氯气与水反应生成次氯酸氧化褪色．
B、二氧化硫具有强还原性；
C、制玻璃的原料石灰石、纯碱和石英；
D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，是氯气与水反应生成次氯酸氧化褪色．
解答：
解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A错误；
B、二氧化硫具有强还原性，而不强氧化性，故B错误；
C、制玻璃的原料石灰石、纯碱和石英，故C正确；
D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，是氯气与水反应生成次氯酸氧化褪色，故D错误．
故选C．
B、二氧化硫具有强还原性，而不强氧化性，故B错误；
C、制玻璃的原料石灰石、纯碱和石英，故C正确；
D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，是氯气与水反应生成次氯酸氧化褪色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硅和二氧化硅的化学性质，学生只要熟记元素化合物的性质，就可以迅速解题．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀 |
| C、等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多 |
| D、向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多 |
华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子是（ ）
| A、NO3-、Fe3+ |
| B、NO3- |
| C、I-、Fe3+ |
| D、I- |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、将稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
| C、将过量氨水滴入氯化铝溶液中，Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
| D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCl2+2OH-=2Cl-+Cu（OH）2↓ |