根据下列三个反应的化学方程式.判断有关物质的还原性的强弱顺序为( )①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HClA． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-C． Fe2+ ＞I- ＞Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L

CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）

A．硫酸 B．氢氧化钾 C．硝酸银 D．碳酸钠

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

① 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ；

② 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，

③ 向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①④ C．①③ D．②③

1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________（用K1、K2表示）。

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示，

若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。

②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。

a．容器内B、C的浓度之比为1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。

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