题目内容

要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是

A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水

C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片

解析:

先加入KSCN溶液显红色证明有Fe³⁺^，，再加氯水显红色证明有Fe²⁺转换为Fe³⁺

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（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有

（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点

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（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为

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②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有

（按操作的顺序填写）．
A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为

（小数点后面保留一位有效数字）．

（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。

（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。

（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

A．过滤????? B．洗涤????? C．萃取???? D．分液???? E．冷却???? F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。

要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是

A.
加人NaOH溶液
B.
先加入KSCN溶液再加氯水
C.
先加氯水再加KSCN溶液
D.
加入锌片

硫酸亚铁片

本品含硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)应为标示量的95.0%～110.0%。

【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】　0.3 g

【贮藏】　密封，在干燥处保存。

(1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

____________________________________.

(2)某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、 ________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

A．过滤　 B．洗涤　 C．萃取　 D．分液　 E．冷却　 F．灼烧

要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是

试题分类

要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是