题目内容
（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 
| A．HF | B．H3O＋ | C．NaH | D．H2O2 |
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
(1)
(2)e (3)(b) (4)C (5)j (6) 
解析试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；
（4）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；
（5）根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe，故答案为：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑；
（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是