题目内容

 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为_____________________。

（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）Fe-2e- ===  Fe2+   2H++2e-==H2↑   增大

（3） （2）>（1）>（3）

练习册系列答案
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（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性
．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A
A

A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯．
玻璃棒和烧杯．
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
C
C

A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．下列说法正确的是

A．

Fe比Pb活泼，始终作负极

B．

Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

C．

电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁

D．

利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想
如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）(1)中反应的离子方程式为_____________________。
（2）(2)中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）(3)中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图(1)(2)(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为_____________________。

（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

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