题目内容

在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。下列判断正确的是(    )

A.增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加

B.当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

C.充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

D.升高温度，平衡向左移动

解析：由勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，正向放热，则逆向吸热，D选项正确；因容积固定，故增大压强指加入惰性气体或充入反应物，前者活化分子百分数不变，浓度不变，后者活化分子浓度增大，百分数不变，A选项错；B选项SO2消耗速率与SO3生成速率均表示正反应方向无法体现平衡特征v(正)=v(逆)，B选项错；C选项，充入SO3气体，使v(逆)＞v(正)，平衡向左移动，压强的变化只是表象，它是通过改变浓度进而影响速率，影响平衡，C选项错。

答案：D

练习册系列答案
相关题目
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2?2NO+O2，达到平衡的标志是（　　）
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　
⑥压强不随时间变化而变化．
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
向正反应方向
向正反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
不
不
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
催化剂
高温、高压
CH3OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
 

（2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
 
．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
 

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
浓度/mol．L-1
时间/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．
在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网