Question

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：

（1）写出下列仪器的名称：
a、； b、 ．
（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶,冷凝管
（2）2.0,BCAFED
（3）27.2,胶头滴管,250mL容量,偏大
【解析】解：（1）仪器a为蒸馏烧瓶；仪器b为冷凝管，
所以答案是：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）①配制0.1mol/LNaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；

所以答案是：2.0；

②配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的顺序为：BCAFED；

所以答案是：BCAFED；
（3）质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；

配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，用到的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；

还缺少的仪器：胶头滴管、250mL容量；

用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，导致量取的浓硫酸的物质体积偏大，所含硫酸的物质的量偏大，依据c= ，所配溶液浓度偏大；

所以答案是：27.2；胶头滴管；250mL容量；偏大．
【考点精析】本题主要考查了蒸馏与分馏的相关知识点，需要掌握蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作．用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作，是多次的蒸馏才能正确解答此题．