Question

【题目】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol﹣1 ， 辛烷的燃烧热为5518kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1
B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
C.C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1
D.2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6 kJ/mol，故A错误； B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol正确，故B正确；
C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．