金属能导电的原因是( ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属能导电的原因是（）

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

练习册系列答案

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H= kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)； △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)； △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) +(25/2)O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)； △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)； △H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H₂(g) B.CO(g)

C.C₈H₁₈ (l) D.CH₄ (g)

下列各数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）

A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A．Cu B．SO₃ C．CsCl D．SiO₂

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是IIIA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多；元素第一电离能最大。

（2）H₂S和H₂Se的参数对比见右表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________ 。

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。

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