某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+.Mg2+.Br-.SO${\;} {4}^{2-}$.Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴.他们设计了如下流程．研究性学习小组查寻资料得知:Br-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题:(1)操作Ⅰ的名称为萃取.分液,要从橙色液体中分离出溴.所采取的操作需要的主要玻璃仪器除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

研究性学习小组查寻资料得知：Br^-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl₂，yKOH，zK₂CO₃；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

分析盐湖苦卤中最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液，所以操作Ⅰ是萃取分液；得到的无色溶液A，操作Ⅱ是除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，除掉杂质SO₄^2-；无色溶液B加入稀盐酸至溶液呈中性，除去过量的碳酸钾，将得到的无色溶液D进行蒸发结晶得到KCl晶体，
（1）操作Ⅰ为分离互不相溶的液体混合物，萃取、分液的方法分离，以此判断所需要的仪器；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，检验SO₄^2-已除尽，应加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体．

解答解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl₄的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，
故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl₂可除去SO₄^2-，加入过量KOH溶液可除去Mg²⁺，最后加入K₂CO₃可除去BaCl₂，检验SO₄^2-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽，
故答案为：BaCl₂、KOH、K₂CO₃，取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

点评本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案

名题教辅暑假作业快乐生活武汉出版社系列答案

南粤学典名师金典测试卷系列答案

高分计划小考必备升学全真模拟卷系列答案

小学毕业升学全真模拟卷内蒙古人民出版社系列答案

全优假期作业本快乐暑假系列答案

相关题目

19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
	B．	蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
	C．	甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
	D．	淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

20．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是M．

（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（4）家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式C₄H₁₀ （g）+6.5 O₂ （g）═4 CO₂ （g）+5 H₂O （l）△H=-2900 kJ•mol^-1．

17．

如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
	C．	t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
	D．	t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动