题目内容

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

[

下列说法不正确的是（ ）

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率小于40%

练习册系列答案
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我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：

A．a为正极

B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol

C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____。装置H反应管中盛有的物质是 。

②F装置的作用是___________________________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、K＋、NO、C6H5O－

D．水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3—

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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