题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B、标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA |
| C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| D、标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B．标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子、2mol钠离子；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二者混合后气体的物质的量减小．
B．标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子、2mol钠离子；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二者混合后气体的物质的量减小．
解答：
解：A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移电子数一定为NA，故A错误；
B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故B错误；
C．1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D．标况下44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，2molNO与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，所以混合气体的物质的量减小，气体分子数减小，故D错误；
故选C．
B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故B错误；
C．1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D．标况下44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，2molNO与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，所以混合气体的物质的量减小，气体分子数减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意一氧化氮与氧气的反应情况．
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| A、②③④① | B、④①②③ |
| C、①④②③ | D、③②①④ |
下列表示错误的是（ ）
| A、1mol O |
| B、1mol氧 |
| C、1mol O2- |
| D、1mol O2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 L |
| B、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
| C、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |