Question

13．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填写编号）；与H₂最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素③形成的氢化物的电子式或；
（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl₄、PCl₃．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族．
（4）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 前20号元素中，①②⑧都有最高价+1，处于IA族，都没有最低负价，原子半径②＞⑧＞①，故①为Li、②为Na、⑧为K；③有最低价-2，没有最高正化合价，故③为O元素；⑥⑨都有最高价+5、最低价-3，处于VA族，原子半径⑥＞⑨，故⑥为P、⑨为N；⑤有最高价+4、最低价-4，处于ⅣA族，原子半径小于P，故⑤为C；⑦⑩都最低价-1，处于ⅦA族，且⑦有最高价+7，故⑦为Cl、⑩为F；④有最高价+3，没有最低价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：前20号元素中，①②⑧都有最高价+1，处于IA族，都没有最低负价，原子半径②＞⑧＞①，故①为Li、②为Na、⑧为K；③有最低价-2，没有最高正化合价，故③为O元素；⑥⑨都有最高价+5、最低价-3，处于VA族，原子半径⑥＞⑨，故⑥为P、⑨为N；⑤有最高价+4、最低价-4，处于ⅣA族，原子半径小于P，故⑤为C；⑦⑩都最低价-1，处于ⅦA族，且⑦有最高价+7，故⑦为Cl、⑩为F；④有最高价+3，没有最低价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，其单质氟气最易与氢气化合，
故答案为：K；氟气；
（2）③形成的氢化物为H₂O或H₂O₂，其电子式为或，
故答案为：或；
（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl₄、PCl₃，
某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，原子半径介于Cl、P之间，故为S元素，该元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；
故答案为：CCl₄、PCl₃；第三周期第ⅥA族；
（4）④的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物HClO₄、KOH反应的离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O、OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，题目难度不大．