Question

【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ。

（2）写出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式。

①H2：__________；

②CO：__________；

③CH3OH：_________。

Answer 1

【答案】2858 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1

【解析】

（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJmol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10molH2O消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ，故答案为：2858。

（2）①已知H2(g)的燃烧热ΔH为285.8kJ·mol1、则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1，故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1。

②已知CO(g)的燃烧热ΔH为283.0kJ·mol1，则表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝283.0kJ·mol1，故答案为：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝283.0kJ·mol1。

③已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH为726.5kJ·mol1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1，故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1。