题目内容
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。
(2)哪一时间段的反应速率最大____。
(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。
【答案】 4～5min 此时H+浓度小 2～3min 0.2mol/(L·min) AB
【解析】
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最小的时间段为4～5 min，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；
（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；
（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.2mol/L，则υ（HCl）＝0.2mol/L÷1min=0.2 mol/（Lmin）；
（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；
B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；
C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；
D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，反应速度增大，D错误；
E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；
答案选AB。
【题目】物质的分离提纯。
（1）下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②鉴别胶体和溶液的一般方法是________。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
④从碘水中提取碘可采用________的方法。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
（2）填表：
混合物（括号内为杂质） | 提纯用试剂 | 发生反应的离子方程式 |
Na2SO4（MgSO4） | ________ | ________ |
KOH（Ba（OH）2） | ________ | ________ |
NaCl（NaOH和Na2CO3） | ________ | ________ |