Question

【题目】在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（ ）。

A. FeSO4在反应中作氧化剂

B. 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C. 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原

D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（复分解反应），正确。