题目内容

3．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中（　　）
A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

分析 醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，根据溶液pH的计算公式分析计算．

解答 解：醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，
A、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则浓度乙比甲的10倍还要大，故A错误；
B、根据氢离子浓度等于10-pH知，c（H+）甲：c（H+）乙=1：10，故B错误；
C、酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c（OH-）甲：c（OH-）乙=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH甲}}$：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH乙}}$=10：1，故C正确；
D、根据上述分析结果，a（甲）：a（乙）不等于2：1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离与溶液pH的关系，难度较大，注意越弱越电离的应用，牢固掌握公式的应用．

练习册系列答案
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5．下列说法不正确的是（　　）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
6．有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）
A．三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③
B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③
D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
    滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1（列式计算）．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
18．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你认为哪个同学的观点正确？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液．发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
8．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：；E与乙二醇的关系是同系物．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
15．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有4种不同的伸展方向，电子填充了10个轨道；写出硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式O=C=O，产物K2S的电子式为；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3→H2+3N2．
12．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．
13．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（　　）
A．LiB．CC．SiD．S

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