题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22—型等微粒。
（1）若A22—型微粒的电子数为14时：
① 写出上述A2型微粒的结构式 _______________；
② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式 ；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
① 1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为 ；
② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式 ；
③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 。
【答案】
(1) ①N≡N ② NH4＋＋HCO3－＋2OH－ =NH3↑＋2H2O＋CO32－
(2) ①1mol ② C2H6（其他合理答案亦可） HF>HCl
练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |