在0.1 mol／lNa2CO3溶液中.下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c() B.c(OH-)=2c(H+)C.c()＞c(H2CO3) D.c(Na+)＜[c()+c()] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.1 mol／lNa₂CO₃溶液中，下列关系正确的是( )

A.c(Na⁺)=2c() B.c(OH^-)=2c(H⁺)

C.c()＞c(H₂CO₃) D.c(Na+)＜[c()+c()]

【解析】盐类水解问题，关键要知道水解反应，根据水解反应以及守恒条件再作答。本题水解反应为+H₂O+OH^-、+H₂OH₂CO₃+OH^-本题中离子浓度关系为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H₂CO₃) c(Na+)+c(H⁺)=2c()+

c()+c(OH^-)c()＞c(OH^-)＞c(H₂CO₃)显然四个选项中只有C为正确的。

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实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol／L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．

(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

(3)

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

下列叙述中不正确的是( )

A.在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D.在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c()+c()

下列叙述中不正确的是

A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

检查乙装置气密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

（15分）为减少CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式。

（2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6rnolH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)= ；氢气的转化率；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n(CO₂)增大的措施有。

（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

吸收CO₂最合适的试剂是____ （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。

（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。

（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_ ___。

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