题目内容
在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8g．求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？
则：x+y=
=0.3mol，44 g?mol-1×x+28 g?mol-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol．
m（CO）=0.15×28g/mol=4.2g
m（CO2）=0.15×44g/mol=6.6g
V（CO）=V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L．
答：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量分别为6.6g、4.2g，体积各为3.36L．
分析：根据体积计算混合气体的物质的量，结合质量列方程组计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．
电化学在工业生产中有广泛应用．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）