Question

3．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm³的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO₃的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中硝酸钠的质量，再根据ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算混合后溶液中硝酸钠的质量分数；
（2）根据c=1000ρω$\frac{1000ρw%}{M}$计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

解答 解：（1）混合后溶液硝酸钠总质量为：40g×24.0%+56g×15%=18g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为：$\frac{18g}{40g+56g}$×100%=18.75%；
答：混合溶液中溶质的质量分数是18.75%；
（2）混合溶液的密度为1.20g/cm3，硝酸钠的质量分数为18.75%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.2×18.75%}{85}$mol/L=2.65mol/L，
答：混合溶液中NaNO₃的物质的量浓度是2.65mol/L．

点评 本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握质量分数与物质的量浓度的关系．