用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中.每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应.生成SO2的分子数为0. 92NA C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA D．将0. l m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．在反应KIO₃ + 6 HI = KI + 3I₂ + 3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0. 92N_A

C．1 L 0. 1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0. l mol FeC1₃滴入沸水中可制得0. 1N_A Fe(OH)₃胶粒

练习册系列答案

相关题目

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

卤代烃分子里的卤素原子与活泼金属或其阳离子结合，发生下列反应(X表示卤素原子)：

R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX

R—X＋NaCNR—CN＋NaX

根据下列各物质的转化关系填空：

(1)E的结构简式是______________。

(2)B→D的化学方程式是________________________。

(3)C→F的化学方程式是________________________。

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________________

________________________________________________________________________(写出两点即可)。

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

下列实验设计或实验操作中，正确的是（）

A．铜与浓硝酸反应制取NO₂ B．该装置设计合理，可实现石油的分馏

C．称量25g氢氧化钠 D．H₂O₂溶液与MnO₂制备O₂

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H⁺移向（填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g) EO₂(g) △H₁ E(g)+O₂(g) EO₂(g) △H₂，

则△H_l △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

聚酰胺－66常用于生产帐蓬、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为_____________________ ___________________________________________________。

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A的类别是________，能与Cl₂反应生成A的烷烃是________；B中的官能团是________。

(2)反应③的化学方程式为____________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________。

(4)已知：＋＋H₂O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。

(5)G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为________。(只写一种)

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