Question

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、Na、Al、Cl位于同周期，从左向右原子半径依次减小，Na＋、Al3＋的离子半径依次减小，Cl－得一个电子，比Na＋、Al3＋多一个电子层，半径增大，错误；B、在第VIA族元素中的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高，正确；C、第2周期元素中O、F两元素没有最高正价，错误；D、F的非金属性很强，但没有最高价氧化物对应的水化物，错误；故本题选择B。

考点：元素周期律的内容

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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