题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3．则下列说法错误的是（ ）
| A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 |
| B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 |
| D、若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息可知，发生NF3+H2O→HF+NO+HNO3，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，发生3NF3+5H2O═9HF+2NO+HNO3，
A．N元素的化合价升高被氧化，降低被还原，反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3在空气中泄漏时生成NO和硝酸，回观察到白雾和NO被氧化后生成红棕色气体，则易被察觉，故B错误；
C．一旦NF3泄漏，生成物均可与碱反应，则可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D．若反应中生成1.0mol NO，转移电子为1mol×（3-2）=1mol，转移的电子数目为6.02×1023，故D正确；
故选B．
A．N元素的化合价升高被氧化，降低被还原，反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3在空气中泄漏时生成NO和硝酸，回观察到白雾和NO被氧化后生成红棕色气体，则易被察觉，故B错误；
C．一旦NF3泄漏，生成物均可与碱反应，则可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D．若反应中生成1.0mol NO，转移电子为1mol×（3-2）=1mol，转移的电子数目为6.02×1023，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子数目的考查，注意与环境保护的联系及物质的性质，题目难度不大．
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