题目内容
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.2L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
C
实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
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| 2 |
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置 ；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空
| 离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
| N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
| A | B |
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| 升高温度，平衡常数减小 | 0～3 s内，反应速率为 v(NO2)＝0.2 mol·L－1 |
| C | D |
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| t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
CaSO4(s)＋CO(g)
C(s)＋