题目内容

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

产生能使石灰水变浑浊的气体

该溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液变蓝色

KIO3的氧化性比I2强

C

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫的强

D

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体中无Fe3O4

【答案】B

【解析】

试题分析：CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，溶液含有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-，故A错误；KIO3与HI反应生成碘单质，KIO3是氧化剂，I2是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，故B正确；盐酸、氢硫酸是无氧酸，不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，可能发生，再加入KSCN溶液溶液不显红色，不能证明黑色固体中无Fe3O4，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的： 。

（2）实验步骤：

①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。

（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。

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①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

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①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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