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四个不同容器中,四个不同条件下进行的合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判定,合成氨的速率最快的是

A. v (H2)=0.5 mol·L-1 min                B. v (N2)=0.1 mol·L-1 min

C. v (N2)=0.2 mol·L-1 min                D. v (NH3)=0.3 mol·L-1 min

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C和D的最外层电子数之和为11,C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题:

(1)B与D可形成非极性分子X,过量的X与F D2溶液反应的离子方程式为____________________________。

(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)         

(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:

                                                   

(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:                               

(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为______。

(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,则Z为       、W为      

(7)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K=________;

 

(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为              。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲v(X)=3.5mol/(L・min);乙v(Y)=2mol/(L・min);丙v(Z)=4.5mol/(L・min);丁v(X)=0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)            

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向             (填"左"或"右"或"不")移动;若向

达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的

平衡中的X的转化率相比较               

A.无法确定      B.⑷一定大于⑴   C.⑷一定等于⑴         D.⑷一定小于⑴

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍

与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                        

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍

与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为              

 

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