Question

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol?L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol?L^-1，若用此溶液配成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=

1000ρw

M

，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．

解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=

1mol/L×0.2L

0.2mol/L

=1000mL，
答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=

1.9mol

18.4mol/L

=
103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm^-3、98%的浓硫酸103.3ml．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．