题目内容
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述 ①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
【答案】分析：本题根据离子半径的判断标准，核外电子层数多的大于核外电子层数少的，当核外电子层数相同时，核内质子数打的离子半径小；氧化还原反应中一定有电子的转移和化合价的升降；强碱和弱碱在水溶液中都为碱性等知识点来解题．
解答：解：①中钠离子和氮离子核外均有十个电子，钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数，故离子半径氮离子大于钠离子，氢离子核外没有电子，故离子半径为氮离子＞钠离子＞氢离子，故①错误；
②在第一个反应中，是复分解反应，第二个反应有化合价的升降，为氧化还原反应，故②错误；
③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，第二个反应有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故③正确；
④第一个反应产物与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种物质，故④错误；
⑤氮化钠和氢化钠的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，故⑤错误；
故答案为D．
点评：本题考查了离子半径的判断标准，氧化还原反应的本质等知识点．
解答：解：①中钠离子和氮离子核外均有十个电子，钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数，故离子半径氮离子大于钠离子，氢离子核外没有电子，故离子半径为氮离子＞钠离子＞氢离子，故①错误；
②在第一个反应中，是复分解反应，第二个反应有化合价的升降，为氧化还原反应，故②错误；
③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，第二个反应有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故③正确；
④第一个反应产物与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种物质，故④错误；
⑤氮化钠和氢化钠的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，故⑤错误；
故答案为D．
点评：本题考查了离子半径的判断标准，氧化还原反应的本质等知识点．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：rNa+＞rN3-＞rH-
③与水反应都是氧化-还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：rNa+＞rN3-＞rH-
③与水反应都是氧化-还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
| A、全都正确 | B、①④⑥ | C、①④⑤ | D、②③⑤ |
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3②NaH+H2O═NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞N3-＞H- | B、反应①是氧化还原反应 | C、与盐酸反应都只生成一种盐 | D、1mol NaH反应时，转移1mol e- |