题目内容
下列说法正确的是（ ）
分析：A：运用水解方程式和平衡移动，得出正确结论；
B：根据化学平衡的标志得出正确结论；
C：运用水解方程式和平衡移动，得出正确结论；
D：可以举反例说明．
B：根据化学平衡的标志得出正确结论；
C：运用水解方程式和平衡移动，得出正确结论；
D：可以举反例说明．
解答：解：A：氯化铁蒸干发生的反应方程式为：FeCl3+H2O
Fe（OH）3+3HCl，加热有利于水解平衡正向移动，同时，加热会使HCl挥发，使平衡正向移动，故蒸干后得到的产物为Fe（OH）3，故A正确；
B：化学平衡的标志：：①
；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变．SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2：1：2时，不能体现以上两点，故不能说明已达平衡状态，故B错误；
C：NH4Cl溶液中铵根离子的水解方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，加入镁可以和氢离子反应，降低氢离子的浓度，平衡正向移动，且镁和氢离子反应为发热反应，氨水分解产生氨气，故气态产物为氨气和氢气，故C错误；
D：离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔化时不导电，例：冰醋酸是电解质，但熔化时不导电，故D错误．
故选A．
Fe（OH）3+3HCl，加热有利于水解平衡正向移动，同时，加热会使HCl挥发，使平衡正向移动，故蒸干后得到的产物为Fe（OH）3，故A正确；B：化学平衡的标志：：①
；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变．SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2：1：2时，不能体现以上两点，故不能说明已达平衡状态，故B错误；C：NH4Cl溶液中铵根离子的水解方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，加入镁可以和氢离子反应，降低氢离子的浓度，平衡正向移动，且镁和氢离子反应为发热反应，氨水分解产生氨气，故气态产物为氨气和氢气，故C错误；D：离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔化时不导电，例：冰醋酸是电解质，但熔化时不导电，故D错误．
故选A．
点评：水解与平衡是高考的是热点题型，也是高考的难点．本题主要考查了水解平衡的移动、化学平衡的标志和电解质的导电性．
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