题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )
A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
B
【解析】
试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是Na；Y是S；Z是N；M是O；R是Al。A．R3＋、X＋、 M2－是电子层结构相同的微粒。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：R3＋<X＋< M2－，正确；B．Y与M组成的化合物SO2是酸雨形成的原因之一，错误；C．将YM2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应，形成SO42-，SO42-与Ba2+结合形成难溶性的BaSO4沉淀，因此有大量白色沉淀产生，正确；D．M氢化物的H2O与Z氢化物NH3都是分子晶体，由于在分子之间都存在分子间作用力和氢键，由于前者的氢键强，个数也多，增加了分子之间的相互吸引力，使物质熔化或气化消耗的能量也高，因此熔沸点H2O高于NH3，正确。
考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。
4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |