题目内容
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在常温下，下列反应的平衡常数数值如下，其中说法正确的是 2NO(g) 2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g) | |
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A． |
常温下 ，三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为：NO＞CO2＞H2O |
B． |
常温下 ，2 mol水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－82 |
C． |
升高温度，上述反应 K均随之而增大 |
D． |
常温下，增大压强， K1保持不变，K2、K3均发生改变 |
N2(g)＋O2(g)
2H2O(l)
2CO(g)＋O2(g)
答案：B
练习册系列答案
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030