题目内容

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g)+3B2（g)2AB3（g)”的△H>0

B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g)+2B（g)3C（g)+D（s)”的影响，乙的压强大

C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ

练习册系列答案
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回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。

（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)

①把NaOH直接放在托盘上称量

②把NaOH放在纸上称量

③把NaOH放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：

①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。

其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。

（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小

结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

B．酸雨是pH小于5.6的降水

C．CO2也会导致酸雨的形成

D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ．

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．

下列实验设计能够成功的是

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

下列各组离子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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