题目内容
【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是
A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
常温下，Kw=10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知该溶液c(H+)=1×10-3mol/L。
A、常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，说明HA是弱酸，电离方程式为HA 
H++ A-，故A错误；
B、酸抑制水电离，酸电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确；
C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误；
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。
【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3
实验用品 | 实验操作和现象 |
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 | 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。 |
下列说法中，不正确的是
A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2O
HSO3+OH
B. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度
C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
