2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家.他们由于研究“有机物合成过程中把催化交叉偶联而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO.发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是A．题述反应条件下还原性:CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时.转移的电子为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中把催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

练习册系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

相关题目

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3

根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3

下列过程属于固氮的是( )

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ；J 。

（2）转化I+G→J+C的反应类型为。

（3）写出下列转化的化学方程式：

①E+F→D+G：；

②B+H→I：。

（4）写出E物质的一种用途：。

(一)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．

实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．

实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：① ；② ．

(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

试题分类