25 ℃时.将a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于b g水中.恰好形成V mL饱和溶液.下列关系正确的是( )A.该饱和溶液中硫酸铜物质的量浓度为c=mol·L-1?B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w=C.25 ℃硫酸铜的溶解度为S=g?D.该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ=g·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是（　　）

A.该饱和溶液中硫酸铜物质的量浓度为c=mol·L^-1?

B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w=

C.25 ℃硫酸铜的溶解度为S=g?

D.该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ=g·L^-1

解析：上述饱和溶液的物质的量浓度为4a/Vmol·L^-1；溶质的质量分数为；密度为(a+b)/V g·mL^-1。?

答案：C

练习册系列答案

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小

＞

（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是

a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称

；
（4）工业上，将Al₂O₃、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为

Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO

，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是

1.2N_A

（5）新型纳米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂X _a与SO₂反应可生成0.75mol S，a=

3.25

；2molZnFe₂X_a可分解物质的量之比为3：2的NO₂、NO混合气体（均分解为N₂）的体积V=

L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH₃完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是

mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

，该反应的离子方程式

．

某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H₂O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是

A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a(M -18n) mol/L

B．饱和溶液溶质的质量分数为：

C．25℃时R的溶解度为：g/100 g H₂O

D．饱和溶液的密度为：g/mL

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正 V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―¹的氨水与b mol • L^―¹的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺) c(Cl^―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―¹⁰mol²•L^―²、K_sp(AgI)=1.5×10^―¹⁶mol²•L^―²。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―¹ 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―¹的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式。

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